2
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
ВВЕДЕНИЕ..................................................4
ЛИТЕРАТУРІIЫ Й ОБЗОР.
ГЛАВА I. РТУТЬ (II) II НИКЕЛЬ (II) - ВЫСОКОТОКСИЧНЫЕ ЗАГРЯЗНИТЕЛИ ВОДНЫХ ЭКОСИСТЕМ..............................11
1.1. Ионное состояние ртути (И) и никеля (II) в водных растворах 11
1.2. Физико-химические свойства ртути и никеля и их миграционные формы.................................................14
1.3. Современное состояние методов гидромониторинга ртути и никеля................................................23
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
ГЛАВА 2. МЕТОДИКА И ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ...................40
2.1. Объекты исследования.............................40
2.2. Используемые растворы и реактивы.................40
2.3. Применяемая аппаратура...........................44
ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ МИГРАЦИОННЫХ ФОРМ РТУТИ В ПОВЕРХНОСТНЫХ ВОДАХ........................................46
ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООЬРАЗУЮІЦЕЙ СПОСОБНОСТИ НИКЕЛЯ С АЗОРЕАГЕНТАМИ.........................57
ГЛАВА 5. МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ РТУТИ И НИКЕЛЯ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ............................................90
5.1. Разработка атомно-абсорбционного метода определения ртути 90
3
5.2. Разработка спектрофотометрического метода определения никеля с сульфохлорфенолазороданином...............................93
5.3. Разработка метода сорбционно-фотометрического определения никеля в поверхностных водах..............................96
ЗАКЛЮЧЕНИЕ КО ВСЕЙ РАБОТЕ....................................101
ВЫВОДЫ.......................................................103
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ...............................105
ПРИЛОЖЕНИЕ
121
ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
11
ГЛАВА 1 РТУ ГЬ (II) II НИКЕЛЬ (II) - ВЫСОКОТОКСИЧНЫЕ ЗАГРЯЗНИТЕЛИ ВОДНЫХ ЭКОСИСТЕМ.
1.1. Ионное состояние ртути (II) и никеля (И) в водных растворах
Гидролиз Hg (II) подробно изучен в работах [1,2,3J. Из значительного количества констант гидролиза ртути (II) можно принять следующие: рК^ 3,5, рК2г = 4,0; рК3г = 14,8 [4]. С их помощью рассчитано распределение гидроксокомплексов Hg2' в зависимости от pH. Диаграмма распределения ртути (И), представленная на рис. 1, хорошо согласуется со значениями pH осаждения гидроокиси ртути (II) [5]. Гидроокись ртути начинает осаждаться при pH « 2; полное осаждение происходит при pH « 5 * 12.
Для ионна Hg (II) известно большое число комплексных соединений с координационным числом 2 (при образовании линейных комплексов и 4 (при образовании тетраэдрических комплексов) [6]. Ртуть, имея конфигурацию электронной оболочки d i0, может образовывать тригональные комплексы с координационным числом 5. Известны комплексы с координационным числом 6 и 8. Связь ртуть - лиганд во всех случаях является ковалентной.
Ртуть (II) предпочтительно взаимодействует с легко поляризуемыми лигандами (атомами азота или серы) [7]. Ионы ртути образуют с большинством лигандов более прочные комплексы, чем другие элементы. Высокую устойчивость комплексов ртути объясняют образованием гибридных Sp3 -орбиталей металла и наибольшей стабильностью тетраэдрической конфигурации при координировании [6].
Никель образует многочисленные комплексные соединения с октаэдрической, тетраэдрической и квадратно плоскостной конфигурациями |8].
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
I
гаграмма распределения гилроксокомплексов Hg (11) в зависимости от pH срелы
- Київ+380960830922