2
СОДЕРЖАНИЕ
СТР.
ВВЕДЕНИЕ...................................................4
1.ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.........................................9
1.1.Краткая характеристика физико-химических свойств некоторых СДЯВ..................................................10
1.2.Ингаляционная токсичность СДЯВ (аммиака, хлора, хлористого водорода и фенола).....................................13
1.3. Применение аэрозолей при отравлении аммиаком.........28
1.4. Методы определения СДЯВ (аммиака, хлора, хлористого водорода и фенола) в воздухе................................29
1.5. Ликвидация аварийных ситуаций, связанных с выбросом СДЯВ в окружающую среду...................................33
2. СОБСТВЕННЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ...............................35
2.1. Материал и методы исследований.......................35
2.2. Результаты исследований............................. 41
2.2.1. Сравнительная оценка, усовершенствование существующих и разработка новых методов определения различных концентраций СДЯВ в воздухе........................................41
2.2.1.1. Сравнительная оценка методов индикации аммиака в воздухе......................................................41
2.2.1.2. Определение содержания аммиака в молоке реактивом Несслера..................................................50
2.2.1.3. Разработка экспресс-метода индикации хлора и хлористого водорода как СДЯВ в воздухе............................53
з
2.2.1.4. Сравнительная оценка эффективности разработанного зкспресс-мстода определения газообразного хлористого водорода
в воздухе и стандартного титромстричсского метода...........55
2.2.2. Определение параметров ингаляционной токсичности СДЯВ (аммиака, хлора, хлористого водорода и фенола)..............58
2.2.3. Разработка средств защиты животных от смертельных концентраций СДЯВ в воздухе.................................62
2.2.3.1. Изыскание рецептур для обезвреживания высоких концентраций аммиака в воздухе..............................62
2.2.3.2. Изучение защитной эффективности и безвредности рецептуры раствора 6%-ной янтарной кислоты на кроликах...........64
2.2.3.3. Оценка эффективности защитных аэрозольных рецептур при поражении лабораторных животных хлористым водородом..70
2.2.3.4. Оценка эффективности экспериментальных защитных аэрозольных рецептур при поражении лабораторных животных
хлором............................................... 72
2.3. Оценка вероятности отдаленных последствий при хроническом выпаивании животным фенола с водой на уровне 1 ПДК и 10 ПДК...............................................77
2.3.1. Эмбриотоксичность и тератогенность фенола в воде 77
2.3.2. Оценка мутагенного действия фенола............79
3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ............................82
ВЫВОДЫ...............................................90
ПРАКТИЧЕСКИЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ.............................92
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.....................93
ПРИЛОЖЕНИЕ...........................................115
10
последующей аргу ментации и обоснования выбора как методов их индикации, так и их потенциальных нейтрализаторов.
1.1. Краткая характеристика физико-химических свойств некоторых СДЯВ
Аммиак (ИНз) - бесцветный газ с колющим запахом и резко щелочным вкусом. Легко растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется при комнатной температуре около 700 объемов аммиака. Концентрированный раствор сдержит 25% МЬ и имеет плотность 0,91 г/см3. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. Медицинский нашатырный спирт содержит 10% ЫН3. С повышением температуры растворимость аммиака уменьшается, поэтому он выделяется при нагревании из концентрированного раствора, чем иногда пользуются в лабораториях для получения небольших количеств аммиака. Данный способ использовался для получения газообразного аммиака в наших экспериментах. В жидком аммиаке молекулы КНз связаны между собой водородными связями, что обусловливает сравнительно высокую температуру кипения аммиака (-33,4°С).
В химическом отношении аммиак довольно активен; он вступает во взаимодействие со многими веществами и обладает только восстановительными свойствами. Аммиак - слабое основание. Смеси аммиака с воздухом взрывоопасны в пределах 19-25% [199]. Реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония: ЫН3 + НС1 = N11*01
Водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией:
N113 + Н20 = ЫН4‘ + (Ж
Поскольку при испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты (1,37 кДж/г), то жидкий аммиак используется в различных холодильных устройствах [29]. Большие количества аммиака расходуются для
11
получения азотной кислоты и ее солей, гидрата окиси аммония и солей аммония (азотных удобрений).
Хлор (С12) - желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом, тяжелее воздуха в 2,5 раза. При 20°С в I объеме воды растворяется 2,3 объема хлора. Раствор хлора в воде называется «хлорной водой» [199]. Хлор имеет высокую температуру кипения (-34,05°С). Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. С кислородом хлор образует окислы, а также гипо-хлориты, хлориты, хлораты и перхлораты. Все кислородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися веществами. Хлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты:
С12 + Н20 = НСЮ + НС1
При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются пшохлориты и хлориды, а при нагревании - хлораты. Хлорированием сухой гидроокиси кальция получают хлорную известь. При хлорировании органических соединений хлор замещает водород.
Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды (хлорирование воды), отбелки тканей и бумажной массы. Большие количества его расходуются для получения соляной кислоты, хлорной извести, а также различных химических соединений, содержащих хлор.
Хлористый водород (НС1) - бесцветный газ с резким запахом. На воздухе образует белый туман вследствие сгущения атмосферных водяных паров и образования соляной кислоты в виде мельчайших капелек. Легко растворим в воде: при 0°С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлористого
- Киев+380960830922