СОДЕРЖАНИЕ
стр.
1. ВВЕДЕНИЕ 4
2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 10
2.1 Загрязнение объектов животноводства соединениями азота. Физикохимические свойства некоторых нитратов и нитритов. 10
2.2. Условия накопления нитратов, нитритов и нитрозоаминов в кормах и оценка их опасности для животных. 22
2.3. Токсикологическое действие, клинические симптомы нитратного и нитритного токсикозов животных и птиц. Профилактика. 26
2.4. Методы и способы детоксикации воды, корма и организма животных и перспективы разработки новых препаратов для этих целей. 40
2.5. Энтеросорбция и энтеросорбенты. 54
3. МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ. 61
4. РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЙ 67
4.1. Физико-химическая и фармако-токсикологическая характеристика микрокристаллической целлюлозы (МКЦ). 67
4.1.1. Получение, состав и физико-химические свойства. 67
4.1.2. Оценка общей адсорбционной способности МК1 (. 78
4.1.3. Определение параметров и класса токсичности. 80
4.1.4. Изучение раздражающего действия, кожно-резорбтивных и аллергенных свойств. 81
4.1.5. Эмбриотоксическое и тератогенное действие. 84
4.1.6. Изучение кумулятивных свойств и хронической токсичности. 93
4 Л .7. Оценка экологической безопасности МКЦ. 96
4.2. Применение препарата МКЦ в ветеринарии. 97
4.2.1. Изучение эффективности МКЦ для адсорбции нитратов и нитритов. 99
4.2.2. Изучение эффективности МКЦ при острой интоксикации соеединениями азота белых крыс. 100
4.2.3. Изучение эффективности МКЦ при подострой интоксикации соединениями азота цыплят - бройлеров. 108
2
4.2.4. Изучение эффективности МКЦ при хронической интоксикации соединениями азота свиней. 114
5. ЗАКЛЮЧЕНИЕ 119
6. ВЫВОДЫ 123
7. ПРАКТИЧЕСКИЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ 123
8. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 124
9. ПРИЛОЖЕНИЕ 158
з
разлагается с выделением кислорода. Смеси нитрата калия с органическими веществами легко воспламеняются и интенсивно сгорают. В природе нитрат калия образуется при разложении органических веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий.
Нитрат кальция- при обычных температурах выделяется в виде Са (Ы0з>2«4Н20- бесцветные кристаллы. Температура плавления 42,7 °С. Выше 51,6 °С кристаллизуется безводная соль- кристаллы кубической системы с плотностью 2,36. Безводная соль плавится при 561 °С, однако, уже при 500 °С начинается её разложение с потерей кислорода. Растворимость в воде: 127г на 100 мл воды при 20 °С и 355 г на 100 мл воды при 51,6 'С. Насыщенный раствор кипит при 151°С и содержит 78,4% нитрата кальция. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция гигроскопичны.
Нитрат алюминия - при обычной температуре (от -10 °С до +70 °С) устойчивый кристаллогидрат А1 (ЫОз)з *91120. При 70-105 °С из водных растворов выделяется А1 (N03)3 *8Н20; выше 105 °С - А1 (N03)3 »бЬЬО. Имеются указания на возможность существования и других гидратов. Кристаллогидрат алюминия с 9 молекулами воды - бесцветные ромбические кристаллы, расплывающиеся на воздухе; температура плавления 73,5 °С, выше этой температуры нитрат алюминия теряет воду. Хорошо растворим в воде- 75,5 г на 100 мл воды (в расчете на безводный нитрат).
Нитрат бария - бесцветные кристаллы с простой кубической решеткой; плотность 3,24; температура плавления 595 °С. Растворимость в воде 8,7 г на 100 мл воды при 20 °С и 34,2 г на 100 мл воды при 100 °С.
Нитрат меди - белые или чуть зеленоватые кристаллы. Безводный нитрат может быть получен из концентрированных азотнокислых растворов. Чаще всего из растворов выделяется кристаллогидрат с 6 молекулами воды -синие кристаллы с плотностью 2,07 при обычной температуре расплывающиеся на воздухе, а при 26,4 °С с потерей 3-х молекул воды. Более устойчива при обычной температуре Си(ЫОз>2*ЗН20 - темно-голубые кристаллы с плотностью 2,32; температура плавления 114,5 ^С.
15
Растворимость безводной соли в воде: 52,2 г на 100 мл воды при-20 "С, 81.8 г при 0 °С и 125,2 г при +20 "С.
Нитрат свинца - прозрачные кристаллы кубической системы; плотность 4,59. Растворимость в воде- 38,8 г на 100 мл воды при 0 °С, 56,6 г на 100 мл воды при 20 °С и 95 г на 100 мл воды при 60 °С.
Нитрат серебра - бесцветные ромбические кристаллы: плотность при 19 °С - 4,352; выше 159,8 °С устойчивая ромбоэдрическая модификация; температура плавления 208,6 'С. Растворимость в поде: 55,6 вес. % при 0 °С,
69,5 вес. % при 20 °С, 80,2 вес. % при 50 °С и 90,0 вес. % при 100 °С. Имеются две точки кипения насыщенного раствора: 131 °С (концентрация нитрат серебра ромбической формы 95%) и 191 °С (для ромбоэдрической формы).
Нитрат висмута - нормальная соль в обычных условиях существует в виде кристаллогидрата с пятью молекулами воды - бесцветные кристаллы; плотность 2,83. Водой гидролизуется с образованием основных солей.
Нитрат ртути - (N002 относится к хорошо растворимым
соединениям ртути в воде. Образуется при помощи взаимодействия ртути с разбавленной азотной кислотой. При осторожном нагревании нитратов ВД(КЮз)г или ^(N03)2 образуется оксид ртути красного цвета Н§0.
Абсолютное большинство нитратов, растворимы в воде. С повышением температуры растворимость нитратов усиливается. Нитраты ртути и висмута, растворяясь в воде при обычной температуре, образуют основные соли. Нитраты щелочных металлов не содержат воды. У нитратов щелочноземельных металлов свойство присоединять кристаллизационную воду усиливается от бария к магнию. При комнатной температуре нитрат бария не содержит воды. Нитраты стронция и кальция содержат по 4 моля воды, а нитрат магния- 6 молей вода. Нитратные соли никеля, кобальта, меди и цинка при комнатной температу ре содержат по 6 молей воды, а при более низкой температуре - по 9 молей. Трёхвалентные металлы (алюминий, хром, железо), образуя нитраты, дают девятиводные гидраты даже при комнатной
16
- Київ+380960830922