Введение
Оглавление:
4
Глава 1 Общая характеристика соединений ванадия и их биологическая актив- 9
ность (обзор литературы)
1.1 Общая характеристика соединений ванадия 9
1.1.1 Соединения ванадия(У) 10
1.1.2 Соединения ванадия(ІУ) 12
1.2 Свойства комплексных соединений ванадила, методы их получения и ис- 14 следования
1.3 Биологическая активность соединений ванадия • 17
1.4 Сахарный диабет и проблемы его лечения ' 21
1.5 Общие представления о противодиабетических средствах 23
1.6 Соединения ванадия, как перспективный класс противодиабетических 24
средств
1.7 Методы изучения влияния биологически активных веществ на углеводный 28
обмен и способы создания экспериментального сахарного диабета Выводы по 1 главе 35
Глава 2 Объекты и методы исследования - 36
Глава 3 Изучение равновесий в растворах ванадила сульфата с аминокислота- 40
ми: глицин, а-аланин, р-аланин
3.1 Изучение равновесия в системе ванадил-глиции 41
3.2 Изучение равновесия в системе ванадил-а-аланин 57
3.3 Изучение равновесия в системе ванадил-Р-аланин 71
Выводы по 3 главе 79
2
Глава 4 Получение и изучение комплексных соединений ванадила с аминокис- 80
лотами: глицин, а-аланин, Р-аланин
4.1 Получение комплексных соединений ванадила с аминокислотами 81
4.2 Методики анализа комплексных соединений ванадила с аминокислотами: 83
глицин, а-аланин, Р-аланин
4.2.1 Определение состава комплексного соединения ванадила с глицином 93
4.2.2 Определение состава комплексного соединения ванадила с а-аланином 96
4.2.3 Определение состава комплексного соединения ванадила с р-аланином 97
4.3 Исследование комплексных соединений ванадила с аминокислотами мето- 99
дом инфракрасной спектрофотомерии
4.3.1 ИК-спектроскопия комплексного соединения ванадила с глицином 99
4.3.2 ИК-спектроскопия комплексного соединения ванадила с а-аланином 102
4.3.3 ИК-спектроскопия комплексного соединения ванадила с р-аланином 105
Выводы по 4 главе 107
Глава 5 Фармакологическое исследование полученных комплексных соедине- 108
нии ванадила с аминокислотами: глицин, а-аланин, Р-аланин
5.1 Изучение острой токсичности соединений ванадия(ІУ) 109
5.2 Моделирование глюкозной наїрузки пероральным и парентеральным спо- 110
собом введения глюкозы
5.3 Изучение влияния комплексного соединения ванадила с глицином на кон- 114
центрацию глюкозы в крови у интактных животных и животных с глюкозной нагрузкой
5.4 Изучение влияния соединений ванадия на уровень глюкозы в крови у крыс 118
при аллоксановом диабете Выводы по 5 главе 124
Общие выводы 125
Список литературы * 126
3
ристоводородной. Образующиеся соли имеют состав М'[УОР4], М'2]уОР5\ и
1.1.2 Соединения ванадия(1\/)
При обычных условиях данное состояние окисления ванадия наиболее устойчиво. Ванадий(Ш) окисляется до ванадия(ХУ) при. действии очень мягких окислителей. Тёмно-голубой оксид ванадия(1У) можно получить мягким восстановлением оксида ванадия(У); классический метод заключается в том, что оксид ванадия(У) сплавляют со щавелевой кислотой. Оксид ванадия(1У) - амфотерный оксид и одинаково легко растворяется в кислотах и основаниях. В сильнощелочных средах образуется ванадат-ион - ТО44 , имеющий, по-видимому, далеко не простое строение. Из таких растворов, а также из менее щелочных выделяют разные ванадаты(1У), называемые гипованадатами. Они имеют состав М 1гУл09 ’ 1НгО. Сплавлением оксида ва-надия(1У) с окислами щелочно-земельных металлов получают другие ванадаты(1У), например М/;Ю3, М”УОА и М"У05. Структура этих соединений неизвестна.
За исключением нескольких соединений типа ванадия(ГУ) хлорида, химия ва-надия(1У) - это почти исключительно химия соединений оксованадия, или ванадгша. Все эти соединения содержат группу УО, которая остается неизменной в ходе различных химических реакций. Группа оксованадия(1У) в зависимости от природы лигандов может входить в состав катиона, нейтральной молекулы или аниона, а соединения, содержащие группу УО, могут иметь координационное число 5 или 6.
Связь У-О по характеру является преобладающе двойной связью У = О. Это подтверждают следующие положения:
1. В молекуле ванадиле сульфата пентагидрата (У0504'5Н20) четыре молекулы воды лежат в одной плоскости, и расстояния У — О составляют 2,3 А, в то время как в группе У - О, перпендикулярной к этой плоскости, расстояние между атомами
о *
равно 1,67 А; трансположение к кислороду занимает один из атомов кислорода сульфат-иона. Даже в молекуле оксид ванадия(1У) имеющей искаженную структуру
о
рутила, одна связь значительно короче (1,76 А), чем связи в группе У06.
2. Все соединения оксованадия(1У), даже ванадила гидроксид (УО(ОН)2), обнаруживают полосы поглощения в области 900—1100 см'1.
3. Электронные спектры, ЭПР-спектры и колебательные спектры иона ванадила подтверждаю структуру [УО(Н20)з]?' [64].
Связь в группировке УО можно рассматривать как. кратную, причем п-компонента возникает за счет смещения электронной плотности 0(рп —> У(с1к)). Комплексы с координационным числом 5 очень легко присоединяют шестую молекулу, обладающую донориыми свойствами, например пиридин или трифенилфос-фин, и превращаются в октаэдрические. Частота колебания связи У = 0 сильно зависит от природы транс-лиганда. Так, молекулы-доноры электронов, которые повышают электронную плотность на металле и тем самым снижают его акцепторную способность по отношению к кислороду, вызывают понижение кратности связи У - О, а ЭПР-спектры и электронные спектры соединений с группой УО" весьма чувствительны к природе растворителей [131].
Ввиду значительного л-характера связи ванадия(1У) с кислородом в большинстве реакций ванадий(1У) реагирует в форме ванадил-ионов [59].
13
- Киев+380960830922